تصنيف التفاعلات الكيميائية

للتفاعلات الكيميائية أثر كبير في حياتنا، فبدونها لا يمكنك لأي عملية أن تتم، فمثلاً السيارة تحتاج لتفاعل الجازولين عن طريق الإحتراق لتسير السيارة، وكذلك النبات والإنسان والحيوان، وجميع العمليات الحيوية والكيميائية على سطح الأرض، و إن ما يحدث عند تفاعل العناصر مع المركبات ما هو إلا كسر للروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة وبالتالي تكوين روابط جديدة، أي بمعنى آخر: تفكك أو انحلال مواد، وتكوُّن مواد جديدة من الأجزاء المتفككة. ولتسهيل دراسة التفاعلات الكيميائية وما يحدث فيها من تغيّرات على المواد المتفاعلة وتكوين مواد جديدة، فإنها تُمثل بمعادلات كيميائية. تفاعلات الإتحاد أوالتكوين وينقسم هذا النوع من التفاعلات إلى ما يلي: إتحاد عنصر مع عنصر: وهذا النوع من الإتحاد إنما يعبر عنه بإتحاد عنصر واحد مع آخر، لينتج في النهاية مركب، مثال: عنصر المغنيسيوم + ذرتين أكسجين -> 2 أكسيد المغنيسيوم عنصر الصوديوم + عنصر الكلور -> 2 هيدروكسيد الصوديوم (ملح الطعام). إتحاد مركب مع مركب: وهو إتحاد أحد المركبات مع الآخر من نفس الجنس لينتج لنا في النهاية مركب جديد، أمثلة: أكسيد المغنيسيوم + الماس -> (هيدروكسيد)2 ثاني أكسيد الكربون + الماء -> مركب مكون من ذرتين هيدروجين وثاني أكسيد الكربون. تفاعلات التحلل أوالتفكك أي تفكك المركب إلى عناصر أبسط منه، وبعضها قد تحتاج منا إلى التسخين؛ وذلك ليتم تفككها إلى مكوناتها البسيطة أو ما تسمى “الأولية”. تتفكك بعض الأحماض عند تسخينها إلى أكسيد الحامض والماء، مثال: نيترات الهيدروجين -> مركب الماء + النترات مركب هيدروكسيد الكالسيوم -> أكسيد الكالسيوم + مركب الماء كربونات الكالسيوم ->أكسيد الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون أكسيد كلوريد البوتاسيوم -> 2 كلوريد البوتاسيوم + 3 أكسجين أكسيد الزئبق -> 2 زئبق + أكسجين وتتم بعض تفاعلات التفكك من خلال الكهرباء فيُسمى التفاعل بــ “التحليل الكهربائي ” تفاعلات الإحلال والاستبدال يحدث هذا النوع من التفاعلات في حالة كون هنالك فلز نشط ” والمقصود بنشط هنا أب أنه أكثر فعالية ” وبالتالي فإنه يحل محل عنصر آخر كتحصيل حاصل بشرط أن يكون هذا العنصر ذو نشاط أقل ” فعاليته منخفضة ” في مركب آخر. أو يحدث بين لا فلز ذو فعالية مرتفعة مع لا فلز ذو فعالية منخفضة. التبادل أو الإحلال الأحادي: A+BC → AC + B و من الأمثلة على الاحلال الأحادي: الحديد + نيترات النحاس -> نيترات الحديد + النحاس الصوديوم + 2 ماء -> 2 هيدروكسيد الصوديوم + الهيدروجين الزرنيخ + 2 هيدروكلوريد -> كلوريد الزرنيخ + الهيدروجين الكلور + 2 باريوم الصوديوم -> 2 كلوريد الصوديوم + عنصر الباريوم التبادل المزدوج “Double replacement reaction”: يكون هذا التفاعل في العناصر ذات المواد المتفاعلة، فيأخذ كل مركب في العنصر مكان العنصر الآخر في التفاعل. (AB + CD → AD + BC) التفاعلات الأيونية تتميز هذه التفاعلات بكونها تحدث للمحاليل المائية، وينتج عن هذا النوع من التفاعلات إحدى النواتج التالية: راسب. غاز. ماء أو مادة غير متأينة. أمثلة على كل نوع بالترتيب: كلوريد الصوديوم + نترات الفضة -> نترات الصوديوم + كلوريد الفضة إذا تم التفاعل بين حمض وقاعدة يُسمى في هذه الحالة بـ التعادل. هيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم -> كلوريد الصوديوم + الماء بهذا نكون قد انتهينا من صنيف التفاعلات الكيميائية مع ذكر الأمثلة على كل نوع منها.