مكونات الذرة

الذرة ومكوناتها -يعود اصل اسم الذرة الى الكلمة الإغريقية أتوموس وتعني القابل الى الانقسام و هي احدى العناصر الكيميائي التي تحتفظ بخصائصها الكيميائية واصغرها حجما. – تتكون الذرة من مجموعة من الشحنات السالبة اي (الإلكترونات) التي توجد حول النواة الصغيرة التي تقع في الوسط وتحمل الشحنة الموجبة – تتكون نواة الذرة الموجبة من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة الشحنة. – الذرة هي أصغر جزء من العناصر الكيميائيةولكنها تتميز عن العناصر الاخرى؛ إذ كلمادخلنا أكثر في عمق المادة نجد ان البنيات الأصغرتصبح لايوجد بينها فرق بين عنصر وآخر. فمثلاً قد لا نجد فرق بين بروتون في ذرة حديد وبروتون آخر في ذرة أي عنصر آخر. لكن تظهر الفروقات بين ذرة واخرى بخصائصها من حيث عدد البروتون، وكتلتها،و توزيعها الإلكتروني فهذا يوجد الفروق بين ذرة واخرى وبين الصور او الاشكال المختلفة للعنصر نفسه المسماة “بالنظائر”،او بقدرة العنصر على احداث التفاعلات الكيميائية أم لا. – بقي تركيب الذرة وما زال يشغل بال العلماء ويدفعهم الى المزيد فبدأت بمبدأ الشك (اللاثقة)، مروراً بنظريات التوحيد الكبرى، وانتهت بنظرية الأوتار الفائقة فهي من أكثر النظريات التي وجدت القبول في تفسير تركيب الذرة فهي “النظرية الموجية” وهذا التصور في تركيب الذرة بني على اساس تصور بوهر والتطويرات الحديثة في ميكانيك الكم و التي تنص على : 1-تتكون الذرة من جسيمات تحت ذرية (البروتونات ،الإلكترونات ،النيوترونات. 2-مع العلم بأن معظم حجم الذرة يحتوى على فراغ. 3-في مركز الذرة توجد نواة موجبة الشحنة تتكون من البروتونات ،النيوترونات (ويعرفوا على أنهم نويات) 4-النواة أصغر 100,000 مرة من الذرة. فلو أننا تخيلنا أن الذرة بإتساع مطار هيثرو فإن النواة ستكون في حجم كرة الجولف “دالة الطول الموجي للمدار الإلكترونى للهيدروجين. عدد الكم الرئيسي على اليمين من كل صف وعدد الكم المغزلي موضح موجود على هيئة حرف في أعلى كل عمود.” 1-معظم الفراغ الذري يتم شغله بالمدارات التي تحتوى على الإلكترونات في شكل إلكترونى محدد. 2-كل مدار يمكن أن يتسع لعدد 2 إلكترون ، محكومين بثلاث أرقام للكم ، عدد الكم الرئيسي ، عدد الكم الثانوي ، عدد الكم المغناطيسي. كل إلكترون في أى من المدارات له قيمة واحدة لعدد الكم الرابع والذي يسمى عدد الكم المغناطيسي. 3-المدارات ليست ثابتة ومحددة في الإتجاه وإنما هي تمثل إحتمالية تواجد 2 إلكترون لهم نفس الثلاث أعداد الأولى للكم ، وتكون أخر حدود هذا المدار هو المناطق التي يقل تواجد الإلكترون فيها عن 90 %. 4-عند إنضمام الإلكترون إلى الذرة فإنها تشغل أقل مستويات الطاقة ، والذي تكون المدارات فيه قريبة للنواة (مستوى الطاقة الأول). وتكون الإلكترونات الموجودة في المدارات الخارجية (مدار التكافؤ) هي المسئولة عن الترابط بين الذرات.